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高一下学期化学期末考试

  • 名称:高一下学期化学期末考试
  • 类型:高一化学试题
  • 授权方式:免费版
  • 更新时间:11-03 21:00:37
  • 下载要求:无需注册
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  • 语言简体中文
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《高一下学期化学期末考试》简介

标签:高一化学试卷,

第Ⅰ卷 (选择题 共44分)
一、选择题(本题包括22小题,每题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、胶体区别于其它分散系的本质是???????????????????????????????????? (??? )???????????????????
?A.胶体的分散质粒子直径在1 nm~100nm之间 ?
B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
???? C.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
2、用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是?????????????????????????? (??? )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
3、能正确表示下列反应的离子方程式是?????????????????????????????????? (?? )
A.将铜屑加入 溶液中:
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
D.将铁粉加入稀硫酸中:
4、下列变化需要加入还原剂才能实现的???????????????????????????????? (??? )
A.MnO4- Mn2+ B.HCl Cl2????? C.Fe Fe3+ D.KClO3 O2
5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(??? )
A. 甲、乙中都是铝过量??????? ?B. 甲中铝过量,乙中碱过量
C. 甲中酸过量,乙中铝过量? ???? D. 甲中酸过量,乙中碱过量
6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为??????????????????????? (??? )
A. 3:4:2???????? B. 3:3:2?????????? C. 6:7:3???????????????? D. 6:9:0
7、有三个氧化还原反应 ① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 =
2FeCl3? ③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O? 若某溶液中有
Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I- 而不影响Fe2+和Cl-,可加入试剂为???? (??? )
?? A、Cl2???????? B、KMnO4??????? C、FeCl3????????? D、HCl
8、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量??????????????????????????????????????????????????????????????????? (??? )
A. 小于0.45mol?????????????? ?B. 等于0.45mol???
C. 在0.45mol 和0.9mol之间?? ?D. 等于0.9mol
9、决定化学反应速率的主要因素是:???????????????????????????????????? (??? )
A.反应物的浓度?? B.反应温度??? C.使用催化剂???????? D.反应物的性质
10、100 mL 6 mol?L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的:????????????????????? (??? )
A.碳酸钠(s)????? B.硫酸钠(s)????????? C.醋酸钠(s)?????????? D.硫酸铵(s)
11、下列说法中错误的是:????????????????????????????????????????????? (??? )
A.石油中含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油
B.含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C.煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物
D.煤中含有苯和甲苯,可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来
12、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”表示单键或双键或三键,不同的颜色的球代表不同元素的原子,该球棍模型图可代表一种:
(??? )
A . 卤代羧酸???????? B. 酯?
C . 氨基酸?????????? D. 醇钠

13、下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是???? (??? )?????????????????????
A.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应??? B.铝片与浓硫酸的反应
C.甲烷与氧气的反应???????????????? D.石灰石的分解反应
14、国际上无机化学命名委员会于1989年规定,取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念,将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列,如碱金属是第1列,稀有气体元素的列序号为18,按照国际上这一新规定,下列各说法中正确的是?????????????? (???? )
?A、第3列中元素种类数最多,第14列的元素的化合物种类最多
?B、第13列中没有非金属元素,第12列中都是金属元素
?C、原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列
D、随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低
15、“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验,从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是:????????????????????????????????? (??? )
A.蛋白质在加热条件下发生变性??????? B.检验食盐中不含碘单质
C.检验自来水中含的Cl—????????????? D.检验蛋白质壳能溶于醋酸
16、一定能形成离子键的是:????????????????????????????????????????????? (??? )
A.金属元素的单质与非金属元素的单质化合???? B.只限于ⅦA和ⅠA的元素之间
C.活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合 D.任意两种元素化合均可形成离子键
17、有关药品的保存和使用正确的是:????????????????????????????????????? (??? )
A. 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中??????? B. 新制的氯水存放在棕色瓶中
C. 盛放烧碱的试剂瓶应用磨口玻璃塞??? D. 金属钠保存在乙醇中
18、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是(? )
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色?????????
B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖
C.葡萄糖能发生水解反应
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
19、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是???????????????????? (?? )
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—???????????????????? B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42-????????????? D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
20、工业上冶炼铝通常采用的方法是? (??? )?????????????????????????? ??
A.电解法?B.铝热反应法
C.氢气或CO还原法?????????????????????? D.热分解法
21、对反应A+3B 2C来说,下列反应速率中最快的是(  )
A.v(A)=0.3 mol/(L?min)??????????????? B.v(B)=0.6 mol/(L?min)
C.v(C)=0.5 mol/(L?min)??????????????? D.v(A)=0.1 mol/(L?s)
22、X、Y是周期表中前20号中的两种元素(非稀有气体元素),X原子的半径比Y的半径
小,且具有相同的电子层数(m、n均为正整数),下列有关叙述正确的是????????? (??? )
A.若Y最高价为+5,则X最高价一定为+6或+7
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性
C.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体
D.X的离子半径一定比Y离子半径小
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
三、填空题
23、(10分)现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物,质量相同时,在相同状况下体积最大的是???? ,完全燃烧时消耗O2的量最多的是???? ;同状况同体积时,五种物质完全燃烧所消耗O2的量最多的是???? ;同质量时,五种物质完全燃烧所生成的CO2最多的是???? ,生成的水最多的是????? 。
24、(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:

(1)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是:????????????????????? 。
写出“甲→乙”转化的化学方程式:????????????????????????????????????????????? 。
(2)若甲是不溶于水的白色粉末状物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则乙是??????????????? 。写出“乙→丙”转化的离子方程式:?????????????????????????????????? 。
四、推断题(10分)
25、已知: ,根据下列流程回答:
?

(1)写出结构简式A??????????? ,B?????????? ,C??????????? ,E????????? 。
(2)反应类型①??????? ,④??????? ,⑤??????? 。
(3)写化学方程式:C+E???? G:?????????????????????????????????????? 。

26、(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号?元素性质或原子结构
T?M层的电子数为K层电子数的3倍
X?其氢化物的空间构型为正四面体
Y?常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z?元素最高正价是+7价
(1)元素T的阴离子的结构示意图???????????????? ;元素X的最高价氧化物的电子式????????????
(2)元素Y 在周期表中位于???????? 周期,???????? 族。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是??????????? (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是??????????????
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易
(4)结合所学的知识,请设计一个与(3)中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱。????????????????????????????????????????????????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
五、实验题(12分)
27、为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).
?
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是__________________________________________.
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________?????????????? _____.
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________.
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是____???????????????? ____.
(5)过程Ⅲ实验的目的是___?????????????????????????????????? ___??????? __.
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱.
六、计算题(6分)
28、某有机物由C、H、O三种元素组成,分子中含有8个原子,1mol该有机物含有46mol质子.完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为2:1。取2.7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反应。
求:(1)有机物分子式; (2)有机物结构简式.

高一下学期化学期末考试答案
一、选择题(本题包括22小题,每题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意。)
ABAAB??????????? ACADC?????????? ACCAC?????? CBBBA????????? DC
二、填空
23、??? CH4,CH4,C3H6,C2H2,C3H6 (每空2分)
24、 (1)Fe2O3 (2分)???? Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O???????? (2分)
(2)Al2O3(2分)????? Al3+ +3NH3?H2O = Al(OH)3↓+3NH4+???????????? (2分)
25、 (1)每空1分

(2)取代? 加成? 酯化(每空1分)
(3)(3分)
?
26、(10分)(1)??????????????? (2)2? ⅤA? (每空1分)
(3)Cl (1分)bce (3分)(4)将氯气通入到Na2S溶液中,若产生淡黄色沉淀,则证明非金属性Cl >S(2分,其他合理答案也得分)
27、(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2,其电子式为

(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时,发生反应:Cl2+2KI===I2+2KCl,产生的I2遇淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘.
(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应,离子方程式为:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2.
(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2,将C中溶液滴入D中,振荡,发生反应:Br2+2KI===I2+2KBr,静置后D中液体分层,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,可以说明溴的氧化性强于碘.
(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2,排除对溴置换碘实验的干扰.
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱,是因为从Cl到I,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.(每空2分)
28、(1)C2H2O4? (2)HOOC-COOH(每空3分)


座位号??????
高一年级下学期期末考试化学试卷答题卡
班级???????????????????? 姓名?????????????????????? 考号?????????????????????????

???????????? 密???????????????? 封?????????????????????? 线??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
?
第Ⅰ卷(44分)
题号?1?2?3?4?5?6?7?8?9?10?11
答案???????????
题号?12?13?14?15?16?17?18?19?20?21?22
答案???????????
第Ⅱ卷(非选择题56分)
23、(10分)???????????????????????????????????????????????? 。
24、(8分)(1)甲物质是??????????? 转化方程式???????????????????????????????? 。
????????? (2) 乙是?????????????? 离子方程式??????????????????????????????? 。
25、(10分)(1)写出结构简式A??????????? ,B?????????? ,C??????????? ,E????????? 。
(2)反应类型①??????? ,④??????? ,⑤??????? 。
(3)写化学方程式:C+E???? G:?????????????????????????????????????? 。
26、(10分)(1)结构示意图???????????????? ;电子式???????????????????????? 。
(2)元素Y 在周期表中位于??????????????? 周期???????????????? 族。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是??????????? ,下列表述中能证明这一事实的是??????????????
(4)????????????????????????????????????????????????????
27、(12分)(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是___________________________.
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________.
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________? ____________.
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是_____???? ___.
(5)过程Ⅲ实验的目的是_____????????????????????????????? ___.
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱.
28、(6分)? (1)????????????????????????????????
??????????? (2)????????????????????????????????


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